二氧化铈的氯化反应机制研究
来源期刊：中国稀土学报2000年第4期
论文作者：徐盛明 田君 池汝安 张志庚 朱国才
关键词：稀土; 铈; 氯化; 热分解;
摘 要：通过考察反应温度、时间及NH4Cl用量对CeO2氯化的影响以及CeCl3*7H2O的热分解行为的研究, 对CeO2的氯化机制进行了探讨. 结果表明, CeO2在空气气氛下采用NH4Cl氯化, 在300 ℃下其氯化率达到80%左右, 更高的温度反而不利于CeO2的氯化, 这主要是由于CeCl3*7H2O的热分解造成的. 同时CeO2的氯化并不是NH4Cl产生HCl发生氯化, 而是NH4Cl直接参与反应, 生成中间化合物CeOCl, 然后转化为CeCl3. CeCl3*7H2O的热分解及热分析研究进一步说明了CeOCl的存在. 因此采用NH4Cl氯化CeO2时, 一方面应控制反应温度及反应时间, 同时, 过量的NH4Cl有利于CeCl3形成.
徐盛明1，田君1，池汝安1，张志庚1，朱国才1
(1.清华大学核能技术设计研究院,北京,102201)
摘要:通过考察反应温度、时间及NH4Cl用量对CeO2氯化的影响以及CeCl3*7H2O的热分解行为的研究, 对CeO2的氯化机制进行了探讨. 结果表明, CeO2在空气气氛下采用NH4Cl氯化, 在300 ℃下其氯化率达到80%左右, 更高的温度反而不利于CeO2的氯化, 这主要是由于CeCl3*7H2O的热分解造成的. 同时CeO2的氯化并不是NH4Cl产生HCl发生氯化, 而是NH4Cl直接参与反应, 生成中间化合物CeOCl, 然后转化为CeCl3. CeCl3*7H2O的热分解及热分析研究进一步说明了CeOCl的存在. 因此采用NH4Cl氯化CeO2时, 一方面应控制反应温度及反应时间, 同时, 过量的NH4Cl有利于CeCl3形成.
关键词:稀土; 铈; 氯化; 热分解;
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