目录结构

详情信息展示

参考文献

摘要：
1 实验部分▲
1.1 主要试剂与仪器
1.2 实验方法
2 结果与讨论▲
2.1 异丙醇与水溶液分相条件选择
2.2 不同盐对Hg (Ⅱ) 萃取率的影响
2.3 Zeph用量对Hg (Ⅱ) 萃取率的影响及萃取机制
2.4 酸度对不同金属离子萃取率的影响
2.5 分离实验
图表▲

图1 不同盐浓度对异丙醇与水分相时异丙醇浓度的影响

图2 不同盐对Hg (Ⅱ) 萃取率的影响

图3 酸度对金属离子萃取率的影响

表1 两个离子之间的分离*

表2 多个离子混合液的分离*

硫酸铵存在下碘化物-氯化十四烷基二甲基苄基铵-异丙醇体系萃取分离汞

姚景才邢云李全民刘国光

河南师范大学化学与环境科学学院河南高等学校环境科学与工程重点开放实验室,河南师范大学化学与环境科学学院河南高等学校环境科学与工程重点开放实验室,河南师范大学化学与环境科学学院河南高等学校环境科学与工程重点开放实验室,河南师范大学化学与环境科学学院河南高等学校环境科学与工程重点开放实验室,河南师范大学化学与环境科学学院河南高等学校环境科学与工程重点开放实验室河南新乡453002

平顶山工学院环境工程系,河南平顶山467001 ,河南新乡453002

洛阳师范学院化学系,河南洛阳471000 ,河南新乡453002 ,河南新乡453002 ,河南新乡453002

摘要：

研究了硫酸铵存在下碘化物氯化十四烷基二甲基苄基铵异丙醇体系萃取分离汞的行为及其与常见离子的分离条件。实验表明 :当异丙醇的加入量为 3 0 0ml, Zeph ( 1 0× 10 - 2 mol·L- 1 ) 和KI ( 0 1mol·L- 1 ) 加入量均为 1 0ml, 溶液的总体积为 10 0ml , 硫酸铵的加入量为1 5 0g , 控制pH =1.0 , 能使Hg (Ⅱ ) 从Fe3+ , Co2 + , Ni2 + , Zn2 + , Mn2 + , Al3+ 等离子混合液中分离出来。

关键词：

汞 (Ⅱ) ;碘化物;氯化十四烷基二甲基苄基铵;萃取分离;

中图分类号： O658.2

收稿日期：2002-12-17

基金：河南省创新人才工程项目 (教高〔2 0 0 1〕5 13号 );

Extraction Separation of Mercury (Ⅱ) by Iodide-Tetradecylbenzyldimethyl Ammonium Chloride-Iso-Propyl Alcohol System in the Presence of Ammonium Sulphate

Abstract：

A iodide tetradecylbenzyldimethyl ammonium chloride iso propyl alcohol extraction system for the separation of Hg 2+ , Fe 3+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Mn 2+ , Al 3+ in iso propyl alcohol and water phase containing salts was studied. It shows that the extraction mechanism of Hg (Ⅱ) is based on the association of metal anions (HgI 4 2- ) with protonated iso propanol molecules {as (AH +) 2·HgI 4 2- }, or with Zeph {as (R 4N +) 2·HgI 4 2- }. The optimum condition of extraction was found to be 30% ( V/V ) iso propanol, 1.00 ml of 1.0×10 -2 mol·L -1 Zeph, 1.00 ml of 0.1 mol·L -1 KI solution and 0 15 g·ml -1 (NH 4) 2SO 4 at pH1.0. It is concluded that this method can be applied to the separation of Hg 2+ from Fe 3+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Mn 2+ , Al 3+ . No toxic extractor is involved and the extraction efficiency is high.

Keyword：

extraction spectration; iso propanol; tetradecylbenzyldimethyl ammonium chloride (Zeph) ; mercury;

Received： 2002-12-17

在无机盐存在下, 利用乙醇、丙醇、异丙醇作为萃取溶剂的萃取体系已有报道 ^[1,2,3] 。本文研究了硫酸铵存在下碘化物-氯化十四烷基二甲基苄基铵 (Zeph) -异丙醇体系萃取分离汞的行为。试验表明, Hg (Ⅱ) 与I^-形成的HgI₄^2-能与质子化的异丙醇 (以AH⁺表示) 生成 (AH⁺) ₂·HgI₄^2-或与Zeph (以R₄N⁺Cl^-表示) 缔合生成 (R₄N⁺) ₂·HgI₄^2-, 均能被异丙醇相萃取。在一定条件下, 控制pH=1.0, 能使Hg (Ⅱ) 从Fe³⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺, Al³⁺等离子混合液中分离出来, 该体系的研究对建立分离富集Hg (Ⅱ) 的新方法有一定的实际意义。

1 实验部分

1.1 主要试剂与仪器

异丙醇 (A.R., 新乡市化学试剂厂) ; 硫酸铵 (A.R., 北京化工厂) ; 0.1 mol·L^-1碘化钾 (A.R., 山东省化学研究所) ; 1.0×10^-2 mol·L^-1十四烷基二甲基苄基铵水溶液 (Zeph) (A.R., 东京化成工业株式会社) ; 缓冲溶液 (pH=1～6) 按文献 [ 4] 配制。其它试剂均为分析纯。 722光栅分光光度计 (厦门分析仪器厂) 。

1.2 实验方法

于25 ml磨口比色管中, 加入一定量的异丙醇及KI溶液、 Zeph溶液和被研究的金属离子溶液, 2.0 ml缓冲溶液并用水稀释至10 ml, 再加一定量固体 (NH₄) ₂SO₄, 振摇1～2 min, 放置片刻, 使溶液分为异丙醇/水两相, 移取异丙醇相或下层盐水相测量金属离子浓度, 计算萃取率 (E%) 。

2 结果与讨论

2.1 异丙醇与水溶液分相条件选择

固定水溶液中异丙醇浓度, 分别加入不同量的NaCl, NaNO₃, NaH₂PO₄, KH₂PO₄, Na₂CO₃, (NH₄) ₂SO₄。实验发现, 除了KH₂PO₄之外, 其余盐均能使异丙醇与水分相。不同浓度的异丙醇水溶液, 其分相时所需盐用量见图1。异丙醇的浓度越大, 分相时盐的用量相应减少。原因可能是当溶液中的水用于盐的水合作用到一定程度时, 异丙醇与水才能分相。在加入质量相同的盐中, 几种盐的分相能力按Na₂CO₃, (NH₄) ₂SO₄, NaCl, NaH₂PO₄, NaNO₃ 的顺序递减。这表明二价阴离子具有较强的盐析作用及分相能力。 Na₂CO₃的分相能力大于 (NH₄) ₂SO₄, 这与CO₃^2-的水合作用大于SO₄^2-的情况相一致 ^[4] 。考虑到大多数金属离子的碳酸盐会产生沉淀, 实验中选择了 (NH₄) ₂SO₄。

图1 不同盐浓度对异丙醇与水分相时异丙醇浓度的影响

Fig.1 Effect of salt concentration on concentration of iso-propyl alcohol in phase separation

(1) Na₂CO₃; (2) (NH₄) ₂SO₄; (3) NaCl; (4) NaH₂PO₄; (5) NaNO₃ (总体积10 ml)

固定异丙醇加入量为3.0 ml, 溶液总体积为10 ml, 试验了溶液酸度变化至异丙醇与水刚好分相时 (NH₄) ₂SO₄ 的用量。当pH=0和pH大于1.0时, 分析时所需 (NH₄) ₂SO₄加入量分别为1.80, 1.40 g, 继续增加溶液的pH值, 相分离所需盐的用量不再改变。酸度高时 (pH=1.0) , 分相所需盐的用量增加, 是由于高酸度下SO₄^2-转化为HSO^-₄, 致使盐析作用减弱的缘故。

上述条件不变时, 相分离时析出异丙醇相体积与 (NH₄) ₂SO₄用量有关。当 (NH₄) ₂SO₄用量为1.40 g, 析出异丙醇相体积为2.6 ml, 这表明相分离时, 部分异丙醇仍留在水相; 当 (NH₄) ₂SO₄用量增至1.50 g 时, 测得异丙醇相体积为3.02 ml, 表明异丙醇与水分相程度趋于完全。这与在实验过程中选择加入1.50 g (NH₄) ₂SO₄ 时能使Hg (Ⅱ) 定量萃取相一致。

2.2 不同盐对Hg (Ⅱ) 萃取率的影响

在异丙醇与水分相条件下, 分别试验了NaCl, NaNO₃, (NH₄) ₂SO₄用量对Hg (Ⅱ) 萃取率的影响 (图2) 。其中以 (NH₄) ₂SO₄效果最好, 当其用量在1.5 g以上时, 均能使Hg (Ⅱ) 定量萃取。

2.3 Zeph用量对Hg (Ⅱ) 萃取率的影响及萃取机制

固定 (NH₄) ₂SO₄用量为1.5 g, 0.1 mol·L^-1的KI加入量为1.00 ml, 其他条件同图1。无Zeph存在时, Hg (Ⅱ) 的萃取率只有75%左右; 当1.0×10^-2 mol·L^-1的Zeph水溶液加入量在0.50 ml以上时, Hg (Ⅱ) 的萃取率可达100%, 本实验中选择Zeph用量为1.00 ml。如果分别用氯仿、甲苯代替异丙醇, 无Zeph存在时, Hg (Ⅱ) 不被萃取。由此推测萃取Hg (Ⅱ) 的机制可能是:

图2 不同盐对Hg (Ⅱ) 萃取率的影响

Fig.2 Effect of different salt on E% of Hg (Ⅱ)

(Hg²⁺:50μg;Zeph (1.0×10^-2 mol·L^-1) ;KI (0.1 mol·L^-1) ;1.00 ml;异丙醇3.00 ml;总体积10 ml) (1) (NH₄) ₂SO₄ (1.5～3.0 g) ;NaCl (2.0～3.5 g) ; (2) NaNO₃

(1) 有KI而无Zeph存在时, 质子化的异丙醇 (AH⁺) 与Hg (Ⅱ) 和I^-形成的HgI₄^2-缔合使部分Hg (Ⅱ) 进入异丙醇相。

2AH⁺+HgI₄^2-→ (AH⁺) ₂·HgI₄^2-

(异丙醇相)

由于HgI₄^2-带电荷而不能被惰性溶剂氯仿、甲苯萃取。如果无KI时, Hg (Ⅱ) 也不被异丙醇相萃取。

(2) Zeph (阳离子部分以R₄N⁺表示) 能与络合阴离子形成多元络合物。 Zeph存在时能使Hg (Ⅱ) 的萃取率由75%提高到100%, 这表明R₄N⁺也能与HgI₄^2-缔合使Hg (Ⅱ) 进入异丙醇相。

2 R₄N⁺+HgI₄^2-→ (R₄N⁺) ₂·HgI₄^2-

(异丙醇相)

可见, 作为萃取溶剂的异丙醇, 既能萃取带电络合物HgI₄^2-, 又能萃取电中性离子缔合物 (R₄N⁺) ₂·HgI₄^2-, 而不能萃取简单金属离子。

2.4 酸度对不同金属离子萃取率的影响

当异丙醇用量为3.0 ml, Zeph (1.0×10^-2 mol·L^-1) 和KI (0.10 mol·L^-1) 加入量均为1.0 ml, 溶液总体积为10.0 ml时, (NH₄) ₂SO₄ 加入量为1.50 g, 试验了酸度对不同金属离子的萃取率的影响见图3。由图可见, 在 (NH₄) ₂SO₄ 存在下, KI-zeph-异丙醇体系中, Fe³⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺, Al³⁺萃取率很低或根本不被萃取。控制一定条件, 有可能使Hg (Ⅱ) 与这些离子得到分离。

图3 酸度对金属离子萃取率的影响

Fig.3 Effect of pH on E% of metal ions

各种离子加入量:50μg; (NH₄) ₂SO₄:1.5 g;其他条件如图1

2.5 分离实验

在2.3节条件下, 分别试验了二元或多元合成样中Hg (Ⅱ) 与Fe³⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺, Al³⁺的分离情况, 结果见表1和表2。

由表1和表2的分离实验表明, 硫酸铵存在下碘化物-氯化十四烷基二甲基苄基铵-异丙醇体系能使Hg²⁺从Fe³⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺, Al³⁺的混合液中定量分离出来, 且各离子的分离情况与其单独存在时的的萃取行为相同, 因此对单个离子萃取行为的研究可以估计其在混合液中的萃取情况。特别是Hg²⁺与Zn²⁺性质相同, 且汞又是有毒元素, 其测定又常受上述离子干扰。故该体系的研究对分离测定Hg²⁺是一项很有意义的工作。

表1 两个离子之间的分离*

Table 1Separation and determination results of binary mixed ions^*

混合离子	不同加入量金属离子的萃取率/E%
混合离子	Hg	Me^a	Hg	Me^b	Hg	Me^c
Hg²⁺～Zn²⁺	100	0	100	0.3	100	0
Hg²⁺～Fe³⁺	100	2.7	100	0	100	1.3
Hg²⁺～Co²⁺	100	0.3	100	1.0	100	0.5
Hg²⁺～Ni²⁺	100	1.8	100	0	100	0.2
Hg²⁺～Mn²⁺	100	0	100	0	100	0
Hg²⁺～Al³⁺	100	0	100	1.0	100	0