文章编号：1004-0609(2016)-06-1311-05

钙离子对红柱石浮选的影响及作用机理

卢  佳，高惠民，金俊勋，岑对对，任子杰

(武汉理工大学 资源与环境工程学院，武汉 430070)

摘 要：通过单矿物浮选试验，考察钙离子在pH为3~9的浮选条件下对十二胺浮选红柱石的影响。通过对钙离子溶液化学分析和采用波耳兹曼理论计算红柱石表面捕收剂离子浓度变化，探讨钙离子对红柱石浮选的抑制机理。结果表明：3≤pH≤7时，钙离子对红柱石具有较强的抑制作用；7＜pH≤9时，钙离子的抑制作用逐渐减弱；3≤pH≤7时，钙离子主要以Ca²⁺组分形式存在，在红柱石矿物表面吸附后降低了其表面负电性，使十二胺的静电吸附力减弱，此时界面层内RNH₃⁺的浓度均小于液相内部RNH₃⁺的浓度，钙离子对红柱石具有较强的抑制作用；7＜pH≤9时，CaOH⁺组分浓度较低，活化作用并不强烈，只是在一定程度上减弱了Ca²⁺组分的抑制作用，此时界面层内RNH₃⁺的浓度大于液相内部RNH₃⁺的浓度，钙离子的抑制作用逐渐减弱。

关键词：

钙离子；十二胺；红柱石；浮选；溶液化学；

中图分类号：TD923　　           文献标志码：A

红柱石为蓝晶石族铝硅酸盐矿物，化学式为Al₂O₃·SiO₂，属于斜方晶系^[1-2]。硅酸盐矿物表面在溶液中较宽的pH值范围内荷负电，十二胺作为阳离子捕收剂，可通过静电吸附作用对其有较好的捕收作用^[3-5]。在浮选中，水质影响着试验指标，不同区域的水质有硬软水之分，选矿厂回水循环利用时，会累积大量的金属离子，并且金属离子通常荷正电，会通过静电吸附在矿物表面，影响捕收剂对目的矿物的捕收效果^[6-8]，因此，研究钙离子对矿物浮选过程中的影响具有实际意义。

在不同捕收剂体系下钙离子对不同矿物的作用效果不同。若形成或增加了矿物表面与捕收剂作用的活化中心，就会对矿物产生活化作用，若与捕收剂发生反应，就会产生抑制作用^[9-10]。李冬莲等^[11]研究了Ca²⁺离子对胶磷矿可浮性的影响，发现一定浓度的Ca²⁺离子对胶磷矿-油酸钠浮选体系具有活化作用，Ca²⁺离子浓度增加时会消耗油酸根离子而表现出抑制作用。董宏军等^[12]研究了Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺4种金属离子对红柱石可浮性的影响，发现Ca²⁺离子对红柱石-十二烷基磺酸钠浮选体系具有抑制作用；何小民等^[13]研究了Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺及其组合离子对红柱石可浮性的影响，发现均因生成相应的氢氧化物沉淀而强烈抑制了红柱石的浮选；张晋霞等^[14]研究了几种金属离子对蓝晶石浮选行为的影响，发现Ca²⁺离子对蓝晶石-十二胺浮选体系具有活化作用。但在十二胺体系下，钙离子对红柱石浮选影响及作用机理少有报道，因此，本文作者通过对有、无钙离子存在的单矿物浮选对比试验和动电位测试考察了十二胺体系下钙离子对红柱石浮选行为的影响，并通过溶液化学计算和波耳兹曼理论探讨了钙离子的作用机理。

1  实验

1.1  试样制备

从取自河南西峡红柱石矿的矿石块样中手选出富矿块，经锤碎、搅拌磨、高梯度磁选完成提纯。从提纯产物中筛分出0.074~0.150 mm粒级，用去离子水反复洗涤，自然风干后放入广口瓶中备用，作为红柱石纯矿物试样。经XRF和显微镜观察分析，试样的纯度为94.61%。试样的化学多元素分析结果见表1。

1.2  主要试剂

试验以十二胺为捕收剂，配成浓度为0.5%的溶液使用；以盐酸、氢氧化钠为pH值调整剂，配成浓度为1%的溶液使用；以CaCl₂为人工添加的钙离子试剂，配成浓度为0.1%的溶液使用。

表1  试样化学多元素分析结果

1.3  试验方法

1.3.1  浮选试验

浮选试验在RK/FGC-35型挂槽浮选机中进行，浮选机转速1800 r/min。每次试验取2.0 g红柱石试样于浮选槽中，加30 mL去离子水，浮选流程如图1所示。将泡沫产物和槽内产物分别过滤、烘干、称取质量，通过计算泡沫产物回收率衡量浮选指标。

图1  浮选试验流程

1.3.2  Zeta电位测试

将0.074~0.150 mm粒级试样磨至粒度小于5μm，每次称取30mg置于烧杯中，加50mL去离子水定容，用HCl或NaOH调节pH值，添加或不添加钙离子试剂，用超声波分散2 min后在90 Plus Particle Size Anglyzer型分析仪上进行Zeta电位测量。

2  结果与讨论

2.1  单矿物浮选试验

2.1.1  红柱石可浮性与十二胺用量关系

固定矿浆pH值为7，考察不同十二胺用量下对红柱石可浮性的影响，试验结果如图2所示。

由图2可知，随着十二胺的用量由0增加到8.11×10^-4 mol/L，红柱石的回收率先持续升高后趋于平缓。在十二胺用量大于2.7×10^-4 mol/L时，红柱石表现出较好的可浮性；十二胺的用量超过4.51×10^-4 mol/L后，红柱石的回收率基本保持不变，因此，确定后续试验的十二胺用量为4.51×10^-4 mol/L。

图2 红柱石可浮性与十二胺用量关系

2.1.2  钙离子对红柱石浮选行为的影响

固定十二胺用量为4.51×10^-4 mol/L、钙离子浓度为1×10^-4 mol/L，考察添加钙离子对红柱石可浮性的影响，试验结果如图3所示。

由图3可知，在矿浆pH值从3变化至9的过程中：未添加钙离子时，红柱石的回收率先持续升高后趋于平缓，pH＞6时，红柱石具有较好的可浮性；添加钙离子后，在pH＞7时，红柱石才有较好的可浮性。两者曲线对比后可以发现：3≤pH≤7时，钙离子对红柱石具有较强的抑制作用；7＜pH≤9时，钙离子的抑制作用逐渐减弱。

图3  钙离子对红柱石可浮性的影响

2.2  钙离子对红柱石抑制作用机理分析

在十二胺浮选体系中，金属离子对硅酸盐矿物浮选具有抑制作用。其抑制机理首先是由于金属离子在矿物表面吸附后提高了其表面电性，使捕收剂的静电吸附力减弱；其次是由于在金属离子作用下，矿物界面层内的捕收剂阳离子浓度大大降低，从而减弱了捕收剂的捕收性能^[15]。因此可以通过对钙离子进行溶液化学计算及采用波耳兹曼理论分析矿物界面层内的捕收剂阳离子浓度，探讨钙离子对红柱石的抑制机理。

2.2.1  钙离子溶液化学分析

在十二胺浮选体系中，钙离子对矿物的抑制作用与其在溶液中的水解组分有关，因此，通过对钙离子进行溶液化学分析，计算出钙离子在不同pH值条件下的各组分浓度，对分析其抑制机理具有重要意义。钙离子在矿浆中的溶液化学平衡方程式如下^[16]：

Ca²⁺+OH^－CaOH⁺，K₁=10^1.4                 (1)

Ca²⁺+2OH^－Ca(OH)₂(aq)，K₂=10^2.77            (2)

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^－，K_sp=10^-5.22           (3)

根据式(1)~(3)，计算并绘制出钙离子初始浓度为1×10^-4 mol/L时的水解组分的浓度对数图(见图4)。

图4  钙离子水解组分浓度对数

由图4可知，3≤pH≤7时，钙离子主要以Ca²⁺组分存在于溶液中；7≤pH≤9时，CaOH⁺组分开始形成并逐步增加，此时溶液中Ca(OH)₂(aq)组分浓度小于1×10^-9 mol/L，可以忽略。

结合单矿物浮选试验，钙离子的抑制作用机理主要是：3≤pH≤7时，钙离子主要以Ca²⁺组分形式存在，在红柱石矿物表面吸附后提高了其表面电性，使十二胺的静电吸附力减弱，从而对红柱石浮选产生了抑制作用。7＜pH≤9时，CaOH⁺组分开始形成并逐步增加，FUERSTENAU等^[17]认为金属离子羟基络合物组分有一定的活化作用，但由于CaOH⁺组分浓度较低，活化作用并不强烈，只是在一定程度上减弱了Ca²⁺组分的抑制作用。

2.3  波耳兹曼理论分析

矿物表面因带电荷会形成一个静电场，在表面电场的作用下，界面层会发生液相离子、分子的重新分布。采用波耳兹曼粒子分布理论描述矿物表面离子浓度的变化：

c_s=c₀exp[-φF/(RT)]                           (4)

式中：c_s为矿物表面离子浓度；c₀为液相体相内部离子浓度；F为法拉第常数；R为摩尔气体常数；T为绝对温度；φ为矿物表面电位，对硅酸盐矿物：

φ=0.059(pH_PZC-pH)                           (5)

式中：pH_PZC为硅酸盐矿物零电点时的pH值，pH值为对应于所求φ时的溶液pH值^[13]。

由单矿物浮选试验可知，在矿浆pH值从3变化至9的过程中，钙离子对红柱石具有一定程度的抑制作用。因此，可以通过计算不同pH值条件下钙离子作用前后胺离子在矿物界面浓度的变化来说明其抑制机理。在十二胺浓度为4.51×10^-4 mol/L时，其对数浓度图如图5所示。

由图5可知，pH值从0变化至9.3的过程中，RNH₃⁺组分浓度基本保持不变，RNH₂分子逐渐升高，在pH=9.3时，开始形成RNH₂沉淀，在pH＜9.3的广大区域内，胺主要以离子形态存在，RNH₃⁺组分浓度远大于RNH₂组分浓度，胺分子可以忽略不计。由于整个试验pH值在3~9的范围内，所以c₀=4.51×10^-4 mol/L。添加金属离子后，矿物表面的零电点会发生漂移，影响矿物表面捕收剂离子浓度，钙离子作用前后矿物表面电位变化情况如图6所示。

图5 十二胺水解组分浓度对数

由图6可知，未添加钙离子时红柱石的零电点为6.0，添加钙离子后红柱石的零电点向高pH值漂移至7.2，将c₀、φ代入式(4)后计算结果如表2所列。

图6  钙离子对红柱石Zeta电位的影响

表2  钙离子作用前后红柱石界面层RNH₃⁺的浓度

由表2可知，与钙离子作用前相比：钙离子作用后的界面层内RNH₃⁺浓度c′_s变小，在3≤pH≤7时，界面层内RNH₃⁺的浓度均小于液相内部RNH₃⁺的浓度，因此，在3≤pH≤7的条件下，钙离子对红柱石具有较强的抑制作用；7＜pH≤9时，界面层内RNH₃⁺的浓度大于液相内部RNH₃⁺的浓度，钙离子的抑制作用逐渐减弱，这与单矿物实验结果及溶液化学分析结果相吻合。

3  结论

1) 单矿物浮选试验结果表明，3≤pH≤7时，钙离子对红柱石具有较强的抑制作用；7＜pH≤9时，钙离子的抑制作用逐渐减弱。

2) 钙离子溶液化学分析表明，3≤pH≤7时，钙离子主要以Ca²⁺组分形式存在，在红柱石矿物表面吸附后降低了其表面负电性，使十二胺的静电吸附力减弱，对红柱石浮选产生了抑制作用；7＜pH≤9时，CaOH⁺组分浓度较低，活化作用并不强烈，只是在一定程度上减弱了Ca²⁺组分的抑制作用。

3) 波耳兹曼理论分析表明：在3≤pH≤7时，界面层内RNH₃⁺的浓度均小于液相内部RNH₃⁺的浓度，此时钙离子对红柱石具有较强的抑制作用；7＜pH≤9时，界面层内RNH₃⁺的浓度大于液相内部RNH₃⁺的浓度，钙离子的抑制作用逐渐减弱。

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Effect and mechanism of calcium ion on flotation of andalusite

LU Jia, GAO Hui-min, JIN Jun-xun, CEN Dui-dui, REN Zi-jie

(College of Resourceful and Environmental Engineering, Wuhan University of Technology, Wuhan 430070, China)

Abstract: Through single mineral flotation test, the effect of calcium ion on flotation system of andalusite-dodecylamine was studied under the flotation conditions of pH=3-9. Through solution chemical analysis of calcium ion and the use of Boltzmann theory calculating the collector ion concentration in andalusite surface, the inhibition mechanism of calcium ion to andalusite flotation was discussed. The results show that calcium ion has a strong inhibition to andalusite when the pH is in rage of 3-7 and inhibition of calcium ion is waning when the pH is in rage of 7-9. When the pH is in rage of 3-7, the major component of calcium ion is the form of Ca²⁺, after adsorption in andalusite mineral surface, its surface potential decreases, the electrostatic adsorption force of dodecylamine decreases, at this time, the RNH₃⁺ concentration in interfacial layer is less than the RNH₃⁺ concentration inside liquid, calcium ion has a strong inhibition to andalusite. When the pH is in rage of 7-9, the component concentration of CaOH⁺ is lower, and the activation is not strong, only the inhibition of Ca²⁺ component is reduced, at this time the RNH₃⁺ concentration in interfacial layer is more than the RNH₃⁺ concentration inside liquid, the inhibition of calcium ion is waning.

Key words: calcium ion; dodecylamine; andalusite; flotation; solution chemistry

Received date: 2015-09-08; Accepted date: 2016-01-06

Corresponding author: GAO Hui-min; Tel: +86-13971465349; E-mail: gaohuimin1958@126.com

(编辑  王  超)

收稿日期：2015-09-08；修订日期：2016-01-06

通信作者：高惠民，教授，博士；电话：13971465349；E-mail: gaohuimin1958@126.com