文章编号：1004-0609(2011)10-2697-12

综合利用钛铁矿制备二氧化钛、钛酸锂和磷酸铁锂

李新海，伍  凌，王志兴，郭华军，彭文杰，吴飞翔

(中南大学 冶金科学与工程学院，长沙 410083)

摘  要：以钛铁矿为原料，经机械活化-盐酸浸出得到水解钛渣和富铁浸出液；用H₂O₂将水解钛渣中的Ti配位溶出，得到配位浸出液，并以其为反应物制备纳米级片状的过氧钛化合物；该过氧钛化合物经洗涤、煅烧制备得到纳米级片状的TiO₂，其纯度高达99.31%(质量分数)。将过氧钛化合物与Li₂CO₃混合，球磨后煅烧合成性能优良的锂离子电池负极材料Li₄Ti₅O₁₂。以富铁浸出液为原料，经选择性沉淀制备含少量Al和Ti的FePO₄·xH₂O，并以其为前驱体制备了Al-Ti掺杂的LiFePO₄。该LiFePO₄在1C和2C倍率下的首次放电比容量分别达151.3和140.1 (mA·h)/g，循环100次之后容量无衰减。该方法也可用于钛白粉副产品硫酸亚铁的回收利用，制备性能优异的LiFePO₄。

关键词：钛铁矿；二氧化钛；正极材料；负极材料；磷酸铁锂；钛酸锂

中图分类号：TM912.9　   　     文献标志码：A

Preparation of titanium dioxide, lithium titanium oxide and lithium iron phosphate from ilmenite

LI Xin-hai, WU Ling, WANG Zhi-xing, GUO Hua-jun, PENG Wen-jie, WU Fei-xiang

(School of Metallurgical Science and Engineering, Central South University, Changsha 410083, China)

Abstract: Titanium hydrolysate and iron-rich lixivium were obtained from the ilmenite by mechanical activation and hydrochloric acid leaching. By using H₂O₂ as a coordination agent, titanium was leached from the titanium-slag and a coordination lixivium was obtained. A nano-sized platelike peroxo-titania compound was prepared by heating the coordination lixivium. The peroxo-titania compound was washed and sintered, then a nano-sized platelike TiO₂ (99.31%, mass fraction) was obtained. Li₄Ti₅O₁₂ was synthesized by sintering the mixture of peroxo-titania compound and Li₂CO₃, the sample shows a good electrochemical performance as an anode material for the lithium-ion batteries. A selective precipitation method was used to synthesize FePO₄·xH₂O precursor from the iron-rich lixivium. The Ti-Al doped LiFePO₄ was prepared using the FePO₄·xH₂O as the starting material. The as-prepared LiFePO₄ exhibits a first discharge capacity of 151.3 and 140.1 (mA·h)/g, respectively, and shows no capacity fading after 100 cycles. Also, this method was used to synthesize the high-performance LiFePO₄ from the ferrous sulfate waste slag produced by the titanium dioxide industry.

Key words: ilmenite; titanium dioxide; cathode material; anode material; lithium iron phosphate; lithium titanium oxide

当今时代，为缓解全球能源危机、环境危机以及摆脱金融危机，欧美发达国家、日本以及中国都将技术创新的焦点集中于新能源产业。在寻找新能源的过程中，锂离子电池作为新一代的清洁环保能源越来越受到重视。对于锂离子电池来说，正负极材料是决定其电化学性能、安全性能以及价格成本的关键因素。近年来，尖晶石结构的钛酸锂因其具有优异的结构稳定性(锂离子脱嵌过程“零应变”)和安全性能(Li₄Ti₅O₁₂相对Li/Li⁺的还原电位为1.5 V，可避免金属锂析出)，被认为是一种很好的高功率锂离子电池和非对称混合电池负极材料^[1-2]。而橄榄石结构的磷酸铁锂则因具有理论比容量高(170 (mA·h)/g)、循环性能好、热稳定性好、价格低廉、环境友好等优点，成为最有发展前景的锂离子电池正极材料之一^[3-4]。钛酸锂和磷酸铁锂性能的好坏很大程度上决定于其前驱体的好坏，目前制备钛酸锂的前驱体大多为化学纯或分析纯的钛盐，如微米级或纳米级二氧化钛(包括无定形、锐钛型和金红石型)^[5]、四氯化钛^[6]、有机钛^[7]等；而制备磷酸铁锂的前驱体大多为化学纯或分析纯的草酸亚铁^[8]、醋酸亚铁^[9]、磷酸铁^[10]、氧化铁^[11]、硫酸亚铁^[12-13]、硫酸铁^[14]、氯化亚铁^[15]、氯化铁^[16]，硝酸铁^[17]等。这些高纯钛盐或铁盐大部分是由矿石经过一系列的除杂工序获得，而用这些高纯原料制备钛酸锂和磷酸铁锂时又需添加一些对其电化学性能有益的掺杂元素，如Mg、Mn、Al和Cr等^[18-20]，这些掺杂元素大多在天然矿物中就存在，从而导致流程重复，成本大幅增加。因此，直接利用矿物(或废料)制备锂离子电池电极材料的前驱体是降低其生产成本的有效方法。

另一方面，钛铁矿(FeTiO₃)资源的储量大，分布广，几乎遍布全球，世界现已探明的钛铁矿储量(按TiO₂计)约3.8亿t^[21]。目前，人们主要是利用钛铁矿中的钛元素生产钛白、海绵钛和人造金红石等，而其它元素如铁、镁、铝、锰等都没有得到很好的利用，这不仅浪费了资源，而且也会对环境造成严重污染。随着资源的日益缺乏和环境问题的日渐突出，加快研发综合利用矿物中各种元素的新技术、新工艺已成为矿物利用的必然趋势。

在此，本文作者介绍了近几年来本课题组在钛铁矿多元材料化冶金—即综合利用钛铁矿(及其冶金废弃物)制备先进电池材料及其相关化合物等方面的研究成果。

1  实验

实验中以攀枝花钢铁有限责任公司钛业分公司生产的钛精矿为原料，矿粉的主要化学组成如表1所列，其粒度分布如图1所示。

总工艺流程如图2所示。钛铁矿先经机械活化，再用稀盐酸浸出，固液分离后得到富铁浸出液和水解钛渣。以钛渣为原料，用H₂O₂将Ti进行选择性配位溶出(与Si分离)，得到钛液，将钛液加热即得过氧钛化合物。将该过氧钛化合物洗涤、煅烧即得锐钛型TiO₂；若将过氧化钛化合物与Li盐混合，球磨后煅烧则得到锂离子电池负极材料Li₄Ti₅O₁₂。以富铁浸出液为原料，首先将其进行选择性沉淀，得到含少量杂质元素的二水磷酸铁，然后混入Li盐和碳源，球磨后在氩气气氛中煅烧得到锂离子电池正极材料LiFePO₄。详细的实验过程(工艺参数)、材料的表征以及电池的组装与测试等参考文献[22-26]。

表1  钛铁矿的化学组成

Table 1      Chemical composition of ilmenite (mass fraction, %)

图1  钛铁矿的粒度分布

Fig.1  Particle size distribution of ilmenite powders

2  结果与讨论

2.1  钛铁矿中各元素的定向分离

以球磨2 h钛铁矿为原料，在反应温度100 ℃、酸矿比1.2的条件下浸出2 h时各元素的浸出率如图3^[22]。由图3可知，当盐酸浓度在20%(质量分数)以上时，Fe、Mg、Al、Mn和Ca的浸出率均在95%以上，Ti的浸出率低于1.07%，Si几乎不被浸出。因此，Ti和Si作为渣相与其他元素得到分离。

图4所示为钛铁矿活化前后以及水解钛渣煅烧前后的XRD谱。未活化的钛铁矿衍射峰尖锐，除含有主物相FeTiO₃(六方晶系，空间群R-3)外，还含有(Mg, Fe, Al)₆(Si, Al)₄O₁₀(OH)₈相，说明部分的Mg、Al、Si杂质是以晶态形式存在。而在机械活化后，各样品均显示出单一的FeTiO₃相，杂相消失。水解钛渣在煅烧前已显示出单一金红石型TiO₂的衍射峰，但峰形较宽，结晶度低；由于浸出渣中含有SiO₂和大量结晶水，因此钛渣更可能是无定形TiO₂·xH₂O、金红石型TiO₂和无定形SiO₂的混合物(或者SiO₂含量较低导致无法检测出其衍射峰)；该浸出渣在煅烧后的物相均为单一的金红石型 TiO₂，且峰型尖锐，结晶度高。元素分析表明，煅烧后的钛渣(质量分数)含TiO₂ 90.8%，Fe₂O₃ 2.21%，该纯度已达到氯化法生产钛白或海绵钛的要求，但是其粒度仅有1~5 μm(见图5)，因此，还需造粒(≥100 μm)^[27]后才能用于氯化法钛白的工业生产。

图2  工艺流程图

Fig.2  Experimental flow chart (Dotted line means optional flow)

2.2  富钛渣定向净化制备TiO₂和Li₄Ti₅O₁₂

以上得到的水解钛渣中含有较多的Si，以及少量的其它杂质元素(见表2)，需进一步除杂才能用于制备精细的钛系产品。本文作者尝试采用NaOH除硅^[28]，实验证明，用高浓度NaOH脱硅时每次的脱硅率约为70%，因此要得到较纯的产物需要多次反复脱硅，最后还需用稀酸洗涤产物中大量的Na，整个工艺的时耗和能耗都较高，而且产物的颗粒很粗且分布不均匀。实验中发现H₂O₂与Ti(Ⅳ)能形成稳定的橙色配合   物^[29]，于是将H₂O₂用钛渣的配位溶出，取得了非常好的效果，结果表明配位浸出的最佳工艺条件如下：

H₂O₂与水解渣的质量比为6，pH＝9，反应温度30~  40 ℃左右，时间10~20 min，H₂O₂浓度为10%(质量分数)。在最优条件下Ti的浸出率达98.9 %^[25]。

图3  不同浓度盐酸浸出钛铁矿时各元素的浸出率^[22]

Fig.3  Effect of hydrochloric acid concentration on leaching rate of elements^[22]

图6所示为水解钛渣、配位浸出渣、过氧钛化合物-Ⅰ及其在800 ℃下煅烧4 h后的EDS谱。结果表明，富钛渣(见图6(a))中的主要杂质元素为 Si、Fe和Cl，此外还含有微量的Mg和Al。配位浸出渣(见图6(b))主要含Si、Ti和Fe，此外Mg和Al也得到富集。而过氧钛化合物-Ⅰ(见图6(c))中只含有少量Si和N，在碱性条件下，钛渣中有少量的Si溶解，从而伴随Ti进入过氧钛化合物，而N的存在是因为产物中含有残余的NH₄⁺。过氧钛化合物经800 ℃煅烧4 h，所得产物(见图6(d))的N峰消失，这是由于NH₄⁺热分解造成的。综上所述可知，通过配位浸出，Ti和大部分杂质得到分离，但是产物中仍含有少量Si，因此，尚需进一步除Si。

图4  未球磨钛铁矿、球磨2 h钛铁矿、水解钛渣以及钛渣在900 ℃下煅烧4 h后的XRD谱

Fig.4  XRD patterns of un-milled ilmenite (a), 2 h milled ilmenite (b), titanium hydrolysate (c) and hydrolysate (d) after being calcined at 900 ℃ for 4 h

图5  水解钛渣在900 ℃下煅烧4 h后的SEM像

Fig.5  SEM image of titanium hydrolysate after being calcined at 900 ℃ for 4 h

表2  水解钛渣的主要化学组成

Table 2      Chemical composition of titanium hydrolysate (mass fraction, %)

图7所示为过氧钛化合物-Ⅰ及其在800 ℃下煅烧4h后的SEM像。由图7可知，过氧钛化合物-Ⅰ的颗粒形貌不规则且结构致密，其粒径小至0.5 μm，大至6 μm，这说明Ti(Ⅳ)在缩聚过程中发生了严重团聚，颗粒团聚可能是由于PTC水合离子带电引起。SCHWARZENBACH等^[30-31]的研究表明，PTC水合离子的等电点为pH＝3，当pH＜3时水合离子带正电，当pH＞3时水合离子带负电。在本实验中，虽然大部分NH₄⁺在加热过程中分解成NH₃逸出，但体系的pH仍然大于3，因此PTC水合离子带负电，从而在缩聚过程中形成胶团，发生团聚。另外，过氧钛化合物煅烧后所得TiO₂的颗粒也较粗大，约为几微米。因此，尚需进一步防止颗粒团聚、细化产物粒径。

图6  水解钛渣、配位浸出渣、过氧钛化合物-Ⅰ及其在800 ℃下煅烧4 h后所得TiO₂的EDS谱

Fig.6  EDS spectra of titanium hydrolysate (a), slag of coordination leaching (b), peroxo-titania compound-Ⅰ(c) and titanium dioxide (d)

图7  过氧钛化合物-Ⅰ及其在800 ℃下煅烧4 h所得TiO₂的SEM像

Fig.7  SEM images of peroxo-titania compound-Ⅰ(a) and titanium dioxide (b)

考虑到钛盐与钠盐、钾盐反应很容易形成纳米晶须，如Na₂Ti₃O₇、K₂Ti₄O₉和K₂Ti₆O₁₃晶须^[32]，因此，向PTC水合离子中加入K⁺、Na⁺、Li⁺等离子不仅能防止颗粒团聚，而且可能形成特殊形貌的纳米级产物。以加入Li⁺为例，在PTC水合离子中加入适量LiOH，然后加热，生成的过氧钛化合物-Ⅱ的形貌如图8(a)和(b)所示。样品的一次颗粒呈片状，片的长宽大约为100~200 nm，这些片状颗粒团聚在一起形成球形的二次颗粒，其粒径约0.4~1.0 μm。这些球形二次颗粒疏松多孔，在球磨时极易破碎。向该化合物中补充Li源，混合后煅烧即得Li₄Ti₅O₁₂。若先将该化合物洗涤后煅烧，则得到一次颗粒为片状的TiO₂(见图8(c)和(d))，且片状一次颗粒也团聚在一起形成球形的二次颗粒。此外，本文作者还将这种方法用于从纯钛源制备钛系产品，制备了针状、线状、棒状的纳米级TiO₂等^[33-35]。

图9所示为制备的TiO₂的XRD和EDS谱。由图9可知，用改进后方法制备的TiO₂为单一的锐钛矿型结构，其EDS谱中几乎不含Si的峰，说明Si已得到较好的分离。ICP测试表明TiO₂的纯度达99.31%。

以上述过氧钛化合物为原料，补充一定量Li源，球磨混合后煅烧所得Li₄Ti₅O₁₂的XRD谱如图10所示。由图10可知，Li₄Ti₅O₁₂为单一的尖晶石结构(立方晶系，Fd-3m空间群)，无任何杂质峰，其晶格常数a=8.356 ?，晶胞体积V=583.438 ?³。

图8  过氧钛化合物-Ⅱ和TiO₂的SEM像

Fig.8  SEM images of peroxo-titania compound-Ⅱ((a), (b)) and titanium dioxide ((c), (d))

图9  二氧化钛的XRD及EDS谱

Fig.9  XRD (a) and EDS (b) spectra of titanium dioxide.

图11所示为钛酸锂的首次充放电和循环性能曲线。该样品在0.1 C、0.5 C和1 C倍率下的首次充电容量为161、138和113 (mA·h)/g，循环50次后的容量保持率为94.72 %、93.97 %和93.30 %，这与许多研究者从纯钛源制备的钛酸锂性能相当。

图10  Li₄Ti₅O₁₂的XRD谱

Fig.10  XRD pattern of Li₄Ti₅O₁₂

图11  Li₄Ti₅O₁₂的首次充放电曲线和循环性能曲线

Fig.11  Initial charge and discharge profiles (a) and cycle performance curves (b) of Li₄Ti₅O₁₂

2.3  钛铁矿浸出液定向净化制备LiFePO₄及其前驱体

钛铁矿浸出液除了含有主元素Fe外，还含有大量的杂质元素(成分见表3)，因此很难回收利用。目前，研究者主要是通过将其蒸发浓缩－高温热解来制备Fe₂O₃和回收HCl^[27,36]，但是这样制备出的产品杂质含量很高，附加值低，且能耗高；而如果利用其制备高纯铁盐，则必须采用大量的除杂工艺，成本极高。在此，本课题组提出一种全新的方法来处理富铁浸出液，即选用合适的沉淀剂，通过选择性共沉淀法制备含少量杂质(如Ti、Al等)的FePO₄·xH₂O，而后制备高性能锂离子电池正极材料LiFePO₄；另外，在共沉淀的同时Cl^-与H⁺结合生成稀盐酸，可循环用于钛铁矿的浸出，形成盐酸的闭路循环^[22-24]。

由于浸出液中还残余了较多的盐酸，为了减少合成过程中氨水的消耗，首先将浸出液加热至沸腾后保持10 min，以便将大部分游离的HCl蒸发、回收，并可循环用于浸出。将浸出液稀释至全Fe浓度为0.25 mol/L，此时浸出液中各元素的浓度见表3。查阅各元素的难溶化合物，发现此体系中磷酸盐的溶度积相差最大，因此用磷酸根作沉淀剂容易将Fe与其它元素分离。在磷酸盐体系中，除了考虑难溶磷酸盐外，还需考虑水解产物的可能性，如Ti⁴⁺极易水解等。综合考虑，该体系中最可能生成沉淀的初始沉淀之pH值列如表3。

表3  稀释后钛铁矿浸出液中各元素的含量、相应难溶化合物在25 ℃时的pK_sp以及理论初始沉淀pH值

Table 3  Chemical composition of material (lixivium leached by 20% (mass fraction) hydrochloric acid), pK_sp (25 ℃) and theoretic initial precipitation pH (pH₀) of corresponding in-soluble compounds

由表3可知，Fe、Al和Ti产生沉淀的初始pH值分别为0.318、0.728和0.784，而其它元素形成沉淀的初始pH值均在3.4以上。因此，理论上若控制pH值在一定的范围便可将元素选择性的沉淀。如控制0.318＜pH＜0.7，将只有FePO₄生成，但是本文作者以往的研究^{[14, 37]}表明，在pH≤1.5时合成的FePO₄不适合作为LiFePO₄的前驱体，因为产物的电化学性能很差；在pH=2.0~2.1左右时合成的FePO₄·xH₂O最适合作为LiFePO₄的前驱体，而在此pH值下只有Fe、Al、Ti会产生沉淀，其它元素将保留在溶液中。

以H₃PO₄作沉淀剂(P、Fe摩尔比为1.1)，在pH值为2.0的条件下合成了FePO₄·xH₂O，原料(浸出液)和产物中各元素的摩尔比见表4。结果表明，浸出液中的Mg、Mn和Ca完全保留在溶液中，没有产生沉淀，这与理论计算的结果非常一致。Fe的沉淀率约99.6%，Ti也几乎完全沉淀，而Al约沉淀了30%。因此，在此条件下基本达到了Fe与其它杂质分离的效果。

图12(a)所示为FePO₄·xH₂O的SEM像。FePO₄·xH₂O的一次颗粒约50~300 nm，一次颗粒团聚成多孔的二次颗粒，这种蓬松的结构具有很大的比表面积，有利于前驱体与锂源以及还原剂接触。以该磷酸铁为前驱体制备的LiFePO₄的形貌如图12(b)所示，对应的EDS谱如图12(c)所示。由图12可知，LiFePO₄的一次颗粒粒径约为50~500 nm，部分一次颗粒团聚成1~2 μm的二次颗粒；EDS表明LiFePO₄样品中含有少量的Al和Ti，与元素分析的结果一致。图12(d)所示为LiFePO₄的XRD谱，该样品为单一的橄榄石型LiFePO₄结构(正交晶系，空间群Pnma)，没有任何杂质峰出现，说明掺杂离子Al³⁺和Ti⁴⁺已掺入到LiFePO₄晶格之中。

图13所示为Ti-Al掺杂LiFePO₄的首次充放电和循环性能曲线。该样品在0.1 C、1 C、2 C和5 C倍率下的首次放电比容量分别为159、151.3、140.1和122.9 (mA·h)/g。在1 C和2 C倍率下循环100次以后的容量几乎无衰减；在5 C倍率下循环100次后的容量保持率高达95.9 %。

表4  钛铁矿浸出液和FePO₄·xH₂O中Fe、Mg、Mn、Al、Ca、Ti和Si的摩尔比

Table 4  Molar ratio of Fe, Mg, Mn, Al, Ca, Ti and Si in lixivium and FePO₄·xH₂O

图12  FePO₄·xH₂O和LiFePO₄的SEM像以及LiFePO₄的EDS和XRD谱

Fig.12  SEM images of FePO₄·xH₂O (a) and LiFePO₄ (b), EDS (c) and XRD (d) spectra of LiFePO₄

图13  Ti-Al掺杂LiFePO₄的首次充放电和循环性能曲线

Fig.13  Initial charge and discharge curves (a) and cycle performance profiles (b) of Ti-Al doped LiFePO₄

表5所列为国内外报道的从纯铁源制备LiFePO₄的电化学性能与本工作的比较。数据表明，本研究  从钛铁矿浸出液制备的LiFePO₄与SUN等^[38]以Fe₂O₃·H₂O为原料制备的LiFePO₄-PAS复合材料的电化学性能相当；与WANG等^[39]从FeC₂O₄·2H₂O制备的LiFePO₄/C在1 C倍率下的首次放电容量相当，但优于其循环性能；与LIU^[40]以FePO₄为原料制备的LiFe_0.9Mg_0.1PO₄的电化学性能相比也具有明显优势；也明显优于WANG等^[41]从FeC₂O₄·2H₂O制备的LiTi_0.01Fe_0.99PO₄的电化学性能。

2.4  钛白副产硫酸亚铁定向净化制备LiFePO₄及其前驱体

二氧化钛俗称钛白粉，是一种重要的化工产品，是全世界公认的性能最好的白色颜料。目前世界上开采的钛矿石(钛铁矿约占93%)约有90%用于生产钛白粉^[42]。钛白粉的生产方法主要有硫酸法和氯化法，由于氯化法的技术难度大，目前我国大多数厂家仍采用硫酸法。然而，硫酸法每生产1 t钛白粉约产生3~4 t硫酸亚铁废渣(俗称绿矾)^[43]，由于这种废渣含有大量的Mg、Mn、Al、Ca、Ti等杂质(见表6)，难以直接利用，若长期堆放必将对环境造成严重污染，同时也浪费了大量的资源。目前，人们主要利用硫酸亚铁废渣制备聚合硫酸铁、颜料氧化铁和磁性氧化铁^[44-46]等产品。但是，这些工艺均包含复杂的除杂工序，成本高，且产品的附加值较低。因此，对于钛白副产硫酸亚铁而言，开辟一条新的利用途径势在必行。

在2.3节中，本文作者利用钛铁矿浸出液制备了电化学性能优异的LiFePO₄正极材料，由于钛白副产硫酸亚铁与钛铁矿浸出液所含的杂质元素种类相似，均含有Mg、Mn、Al、Ca、Ti等，因此可用同样的方法来综合利用硫酸亚铁废渣，即用磷酸根作沉淀剂，从硫酸亚铁废渣直接制备含少量杂质(Al、Ca和Ti)的FePO₄·xH₂O，然后合成锂离子电池正极材料LiFePO₄^[47]。由图14可知，以硫酸亚铁废渣制备的多元金属掺杂的LiFePO₄同样具备优异的电化学性能。此外，我们还以硫酸亚铁废渣为原料，用草酸盐作沉淀剂，首先制备了含少量Mg、Mn、Ca和Ti的草酸亚铁，然后以草酸亚铁为前驱体制备了性能优异的LiFePO₄^[48]，在此不再赘述。

表5  从纯铁源制备LiFePO₄的电化学性能与本工作的比较

Table 5  Comparison of electrochemical performance of LiFePO₄ prepared from different iron sources

表6  钛白副产硫酸亚废渣的化学组成

Table 6  Chemical composition of FeSO₄·7H₂O waste slag

图14  多元金属掺杂LiFePO₄的首次充放电和循环性能曲线

Fig.14  Initial charge and discharge curves (a) and cycle performance profiles (b) of multi-doped LiFePO₄

3  结论

1) 以攀枝花钛铁矿为原料，经机械活化-盐酸浸出将钛铁分离，得到了水解钛渣和富铁浸出液，水解钛渣经洗涤后煅烧得到TiO₂含量高于90%的人造金红石。

2) 以H₂O₂为配位剂，将Ti从水解钛渣中成功浸出，使Ti和Si等杂质得到分离。以配位浸出液为原料，制备了纳米级片状的过氧钛化合物、纳米级片状的TiO₂(＞99.3%，质量分数)以及性能优良的锂离子电池负极材料Li₄Ti₅O₁₂。

3) 以富铁浸出液为原料，通过选择性沉淀的方法制备了含少量杂质的FePO₄·xH₂O，并以它为前驱体制备了性能优异的锂离子电池正极材料LiFePO₄。同样，这种方法也可应用于钛白粉副产物硫酸亚铁废渣的回收利用，并取得了很好的效果。

4) 本工艺为钛铁矿的综合利用提供了一条崭新的途径，为纳米级特殊形貌的TiO₂、锂离子电池负极材料Li₄Ti₅O₁₂以及正极材料LiFePO₄的制备提供了优质且廉价的原料，同时也为硫酸法钛白企业产生的大量硫酸亚铁废渣提供了一条新的处理途径。

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(编辑 龙怀中)

基金项目：国家重点基础研究发展计划资助项目(2007CB613607)；湖南省科技重大专项资助项目(2009FJ1002)

收稿日期：2011-05-12；修订日期：2011-08-20

通信作者：李新海，教授，博士；电话：0731-88836633；E-mail: xhli99@163.com

李新海教授简介

李新海，1962年出生，博士，中南大学教授，博士生导师，国务院政府特殊津贴获得者。长期从事冶金、材料与电化学的研究开发，先后主持国家“973”计划、国家科技支撑计划、湖南省科技计划重大专项等多项课题，研究主要涉及先进电池与储能材料，如锂离子电池、镍氢电池、无汞碱锰电池、燃料电池等先进电池及其关键材料；炭素材料，如炭纳米管、富勒烯、超级电容器用碳材料等；有色金属资源高效利用，如盐湖资源和复杂镍、钴、锰、锂资源等。先后有12项科研成果通过省部级科技成果鉴定，荣获省部级以上科技奖励10项，其中国家科技进步二等奖1项，湖南省技术发明一等奖1项，湖南省科技进步一等奖１项。申请国家发明专利60余项，授权发明专利30多项，发表学术论文300余篇，出版专著《化学电源》1部。