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Mg(Ⅱ)-NH3-NH4Cl-H2O体系中Mg(Ⅱ)配合平衡热力学

来源期刊:中国有色冶金2010年第1期

论文作者:王瑞祥 唐谟堂 曾婕

文章页码:69 - 73

关键词:NH3-NH4Cl-H2O体系;热力学;Mg(Ⅱ)配合平衡;双平衡法;

摘    要:用双平衡法研究了Mg(Ⅱ)-NH3-NH4Cl-H2O体系中Mg(Ⅱ)配合平衡热力学,得出氨水浓度和氯化铵浓度在0~5 mol/L范围内变化时体系中各物种的平衡浓度,绘制了热力学平衡图,揭示了镁在该体系中的溶解规律。该体系存在着镁的高溶解度区域,镁的溶解度随着氯化铵浓度增加而增加,最高可达1.07mol/L;而在纯氨水中,镁离子浓度不随氨水浓度变化,始终接近0;向体系中添加氯化铵并保持其浓度不变,镁离子浓度随着氨水浓度的升高先略有降低而后逐渐升高,呈现一个浅碟型,在氨水浓度为2.5mol/L附近出现最低点。

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Mg(Ⅱ)-NH3-NH4Cl-H2O体系中Mg(Ⅱ)配合平衡热力学

王瑞祥1,2,唐谟堂2,曾婕1

1. 江西理工大学材料与化学工程学院2. 中南大学冶金科学与工程学院

摘 要:用双平衡法研究了Mg(Ⅱ)-NH3-NH4Cl-H2O体系中Mg(Ⅱ)配合平衡热力学,得出氨水浓度和氯化铵浓度在0~5 mol/L范围内变化时体系中各物种的平衡浓度,绘制了热力学平衡图,揭示了镁在该体系中的溶解规律。该体系存在着镁的高溶解度区域,镁的溶解度随着氯化铵浓度增加而增加,最高可达1.07mol/L;而在纯氨水中,镁离子浓度不随氨水浓度变化,始终接近0;向体系中添加氯化铵并保持其浓度不变,镁离子浓度随着氨水浓度的升高先略有降低而后逐渐升高,呈现一个浅碟型,在氨水浓度为2.5mol/L附近出现最低点。

关键词:NH3-NH4Cl-H2O体系;热力学;Mg(Ⅱ)配合平衡;双平衡法;

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