DOI: 10.11817/j.issn.1672-7207.2016.11.003

金属热还原法制备V-Ti基合金的动力学研究

王斌¹，杜金晶¹，刘奎仁²，朱军¹，李林波¹

(1. 西安建筑科技大学 冶金工程学院，陕西 西安，710055；

2. 东北大学 材料与冶金学院，辽宁 沈阳，110819)

摘要：采用DSC测试技术对金属热还原不同反应体系的放热过程进行研究，并采用Freeman-Carroll法，对相关反应的动力学参数进行计算。研究结果表明：Al与V₂O₅的反应主要为液-液反应，在1 000 ℃以下就可进行；Al与TiO₂可以以液-固形式反应，但在1 100 ℃以上时，反应才显著发生；以Al-Ca合金替代Al粉作为还原剂，可以促进热还原反应提前发生，但钙热反应先于铝热反应出现；Al与TiO₂反应的活化能明显高于Al与V₂O₅反应的活化能，反应速率受温度的影响更大；原料中添加一定量CaO，可以促进Al与TiO₂反应的发生，降低此反应的活化能，但会增加Al与V₂O₅反应的活化能。

关键词：V-Ti基合金；金属热还原法；动力学

中图分类号：TF803.13         文献标志码：A         文章编号：1672-7207(2016)11-3635-07

Kinetic study on preparation of V-Ti based alloys by metallothermic reduction method

WANG Bin¹, DU Jinjing¹, LIU Kuiren², ZHU Jun¹, LI Linbo¹

(1. School of Metallurgical Engineering, Xi’an University of Architecture and Technology, Xi’an 710055, China;

2. School of Materials & Metallurgy, Northeastern University, Shenyang 110819, China)

Abstract: The DSC curves were tested to study the exothermic processes of different reaction systems, and the kinetic parameters of the relevant reactions were calculated using Freeman-Carroll method. The results show that Al(liquid) reacts with V₂O₅(liquid) below 1 000 ℃. However Al(liquid)-TiO₂(solid) reaction occurs obviously only when the temperature is higher than 1 100 ℃. If Al-Ca alloy is used as the reducing agent, the thermal reactions appear in advance, and the calcium thermal reductions occur earlier than the thermite reactions. The apparent activation energy of the Al-TiO₂ reactions are notably larger than that of Al-V₂O₅ reactions, and the reaction rates of Al-TiO₂ reactions are more sensitive to the temperature. Adding some CaO to Al-TiO₂-V₂O₅ reaction system can reduce the apparent activation energy of the Al-TiO₂ reaction, but it can also increase the apparent activation energy of the Al-V₂O₅ reaction.

Key words: V-Ti based alloy; metallothermic reduction method; kinetic

钒钛基固溶体储氢合金具有理论储氢量高、易活化、抗粉化性能好和可在常温下实现吸放氢等优点，被认为是一种具有良好应用前景的储氢材料^[1]。在V-Ti基固溶体储氢合金体系中，目前研究较多的主要有Ti-V二元系^[2]，Ti-V-Cr，Ti-V-Mn，Ti-V-Fe和Ti-V-Ni等三元系^[3-5]，Ti-V-Cr-Mn，Ti-V-Cr-Fe和Ti-V-Cr-Zr等四元系及其他多元系^[6-7]。其制备方法普遍采用兑掺法，即以钒、钛等纯金属为原料，利用感应炉或电弧炉反复熔炼获得。因为纯钒价格昂贵，加之钒、钛等金属熔点过高，导致了合金的制备成本过高，限制了它的规模开发利用^[8]。为降低其制备成本，目前有研究以金属热还原法进行合金的制备^[9-13]，即以价格较低廉的钒、钛等金属氧化物为原料，通过自放热反应进行合成。该反应过程具有高温和快速的特点，这一特点在一定程度上可以起到促进杂质元素挥发和提升生产速率的作用，但另一方面也增加了对其反应过程研究的难度。目前，关于各反应放热情况及其相关的动力学过程研究，还少有报道。本文作者采用DSC测试技术对金属热还原法制备V-Ti基合金的动力学过程进行了研究，并采用Freeman-Carroll法计算了还原过程中各反应的表观活化能、反应级数和频率因子等动力学参数。

1  实验

本文采用非等温法研究不同反应体系的放热过程，即在线性升温条件下测出DSC曲线，再利用DSC曲线求出相关反应的动力学参数。典型的DSC曲线如图1所示，设反应初始温度T₀到反应结束温度T₂的DSC曲线总面积为S，T₀→T₁的曲线面积为S₁，T₁→T₂的曲线面积为S₂。根据Freeman-Carroll微分数据处理方法，图1中各参数存在如下等式关系： 。因此，对于1条DSC曲线来说，只要求出曲线上一些离散点对应的△Q，T和S₂，便可作出关系曲线，进而由直线斜率算得活化能E，由直线截距得到反应级数n，最后代入E和n求出反应频率因子和速率常数^[14–15]。

图1  DSC曲线示意图

Fig. 1  Schematic diagram of DSC curve

测试的反应体系包括Al-TiO₂体系、Al-V₂O₅体系、Al-TiO₂-V₂O₅体系、Al-TiO₂-V₂O₅-CaO体系和(Al-Ca合金)-TiO₂-V₂O₅-CaO体系。试剂主要有五氧化二钒、二氧化钛、铝钙合金、铝粉、氧化钙等，其中铝钙合金成分为Al(20%)-Ca(80%)，杂质质量分数小于0.3%，其余均为分析纯。测试前，各原料均在200 ℃下烘干3 h(铝粉、铝钙合金除外)，以去除其中水分。另外，为保证物料混合均匀，所有原料均经充分研磨，粒度小于50 μm。

采用德国NETZSCH公司生产的STA 409C/CD型同步热分析仪进行测试，样品加入量5 mg，升温速率为10 ℃/min，最高温度为1 400 ℃，氩气流量为50 mL/min。

2  结果与讨论

2.1  Al-TiO₂体系

图2所示为Al-TiO₂体系的DSC曲线。由图2可以看出：曲线在658 ℃出现第1个峰值，为Al熔化的吸热峰。温度升高到1 212 ℃时开始出现第2个峰，为Al(液态)与TiO₂(固态)反应的放热峰。

图2  Al-TiO₂体系的DSC曲线

Fig. 2  DSC curve of Al-TiO₂ system

对Al-TiO₂体系的放热峰进行数据分析，绘制曲线，如图3所示。

图3  Al与TiO₂反应的Freeman-Carroll分析

Fig. 3  Freeman-Carroll analysis of reaction between Al and TiO₂

拟合的方程为y=-192 388x+0.86，由此计算Al与TiO₂反应的表观活化能E=1 599.5 kJ/mol，反应级数n=0.86，频率因子A=3.7×10⁵³ s^-1，动力学方程为：。

2.2  Al-V₂O₅体系

图4所示为Al-V₂O₅体系的DSC曲线。曲线在658 ℃和698 ℃出现了2个吸热峰，分别代表着Al和V₂O₅的熔化。曲线第3个峰为放热峰，在801 ℃时出现，为Al(液态)与V₂O₅(液态)反应的放热峰。

图4  Al-V₂O₅体系的DSC曲线

Fig. 4  DSC curve of Al-V₂O₅ system

对Al-V₂O₅体系的放热峰进行数据分析，绘制曲线，如图5所示。

图5  Al与V₂O₅反应的Freeman-Carroll分析

Fig. 5  Freeman-Carroll analysis of reaction between Al and V₂O₅

拟合的方程为y=-45 877.1x+0.66，由此计算Al与V₂O₅反应的表观活化能E=381.4 kJ/mol，比前面Al与TiO₂反应的活化能要小。由于活化能在一定程度上可以反映某反应进行的难易程度，因此，可以确定Al与V₂O₅的反应更容易进行，反应速率较大，并且受温度的影响较小。

由图5拟合的方程可知：反应级数n=0.66，频率因子A=2.3×10¹⁶ s^-1，反应的动力学方程为： 。

2.3  Al-TiO₂-V₂O₅体系

图6所示为Al-TiO₂-V₂O₅体系的DSC曲线。由  图6可以看出：曲线在658 ℃和690 ℃出现了2个吸热峰，分别为Al和V₂O₅的熔化峰。当温度升高到961 ℃，时出现第1个放热峰，表示Al(液态)与V₂O₅(液态)的反应发生；继续升温到1 318 ℃，出现了第2个放热峰，为Al(液态)与TiO₂(固态)反应的放热峰。与图2和图4进行对比可知：以TiO₂和V₂O₅的混合物料作为反应物时，Al热反应发生的起始温度均有所升高，这主要与混合物料的相界面更复杂有关。

图6  Al-TiO₂-V₂O₅体系的DSC曲线

Fig. 6  DSC curve of Al-TiO₂-V₂O₅ system

对Al-TiO₂-V₂O₅体系的2个放热峰进行数据分析，绘制Al与TiO₂反应、Al与V₂O₅反应的曲线，如图7和图8所示。

Al与V₂O₅反应拟合的方程为y=-34 050x+0.49，由此计算反应的表观活化能E=283.1 kJ/mol，小于Al与V₂O₅单独反应时的活化能(381.4 kJ/mol)。这主要是因为Al与V₂O₅之间的反应为液-液反应，升高反应温度，增加了反应物原子之间的有效碰撞，从而降低了反应进行的难度。

图7  Al与V₂O₅反应的Freeman-Carroll分析 (Al-TiO₂-V₂O₅体系)

Fig. 7  Freeman-Carroll analysis of reaction between Al and V₂O₅ for Al-TiO₂-V₂O₅ system

图8  Al与TiO₂反应的Freeman-Carroll分析 (Al-TiO₂-V₂O₅体系)

Fig. 8  Freeman-Carroll analysis of reaction between Al and TiO₂ for Al-TiO₂-V₂O₅ system

由图7拟合的方程可知：反应级数n=0.49，频率因子A=3.9×10⁹s^-1，动力学方程为： 。

Al与TiO₂反应拟合的方程为y=-579 341x+2.03，由此计算反应的表观活化能E=4 816.6 kJ/mol，明显大于Al与TiO₂单独反应时的活化能(1 599.5 kJ/mol)。这很可能是因为Al与V₂O₅反应过后，反应产物覆盖在了TiO₂颗粒的表面，从而进一步增加了反应进行的难度。

由图8拟合的方程可知：反应级数n=2.03，频率因子A=1.3×10¹⁵⁶ s^-1，动力学方程为： 。

2.4  Al-TiO₂-V₂O₅-CaO体系

图9所示为Al-TiO₂-V₂O₅-CaO体系的DSC-TG曲线。由图9可知：因为CaO的加入，曲线在383 ℃就出现了第1个吸热峰，表示Ca(OH)₂脱水。Ca(OH)₂的形成主要是由于CaO极易吸水，其中不可避免地会存在一些水解产物。曲线在658 ℃和688 ℃出现了2个吸热峰，分别为Al和V₂O₅的熔化峰。当温度升高到920 ℃和1 115 ℃时，出现了2个放热峰。分别对应Al(液态)与V₂O₅(液态)的反应、Al(液态)与TiO₂(固态)的反应。与图6进行对比可知：Al与TiO₂反应的放热峰出现时间明显提前，这说明加入一定的CaO可以促进此反应发生。

图9  Al-TiO₂-V₂O₅-CaO体系的DSC-TG曲线

Fig. 9  DSC-TG curves of Al-TiO₂-V₂O₅-CaO system

对Al-TiO₂-V₂O₅-CaO体系的2个放热峰进行数据分析，绘制Al与TiO₂反应、Al与V₂O₅反应的曲线，如图10和图11所示。

图10  Al与V₂O₅反应的Freeman-Carroll分析(Al-TiO₂-V₂O₅-CaO体系)

Fig. 10  Freeman-Carroll analysis of reaction between Al and V₂O₅ for Al-TiO₂-V₂O₅-CaO system

图11  Al与TiO₂反应的Freeman-Carroll分析(Al-TiO₂-V₂O₅-CaO体系)

Fig. 11  Freeman-Carroll analysis of reaction between Al and TiO₂ for Al-TiO₂-V₂O₅-CaO system

Al与V₂O₅反应拟合的方程为y=-50 059x+1.11，由此计算Al与V₂O₅反应的表观活化能E=416.19 kJ/mol，反应级数n=1.11，频率因子A=1.6×10¹⁵ s^-1，动力学方程为

Al与TiO₂反应拟合的方程为y=-334 338x+2.16，由此计算反应的表观活化能E=2 779.6 kJ/mol，反应级数n=2.16，频率因子A=5.3×10¹⁰³ s^-1，动力学方程为：。

与2.3节中数据进行对比可知：添加CaO后，Al与V₂O₅反应的活化能增加，Al与TO₂反应的活化能减小。这说明，添加CaO有利于TiO₂还原反应的进行，而不利于V₂O₅的还原反应。因此，在实际冶炼中，需要控制CaO的加入量，不能过多，否则会影响V₂O₅的还原反应。

2.5  (Al-Ca)-TiO₂-V₂O₅-CaO体系

图12所示为(Al-Ca)-TiO₂-V₂O₅-CaO体系的DSC曲线。由图12可见：曲线在381 ℃出现了第1个吸热峰，同样为Ca(OH)₂的脱水反应峰；542 ℃时，Al-Ca合金熔化，形成了第2个吸热峰；当温度升高到681 ℃左右时，曲线出现波动，V₂O₅开始熔化；在707 ℃，曲线出现了1个大的放热峰，这一现象在上述几条DSC曲线并未出现，说明此处的放热峰必然与Ca的参与有关，反应为钙热反应。钙热反应放热峰峰型锐利，说明此反应受温度的影响非常大。温度继续升高，曲线在939 ℃出现了1个小的放热峰，通过与前面几条DSC曲线进行对比可知：此处的反应为Al(液态)与V₂O₅(液态)的反应。与Al-TiO₂-V₂O₅-CaO体系不同，曲线在1 000 ℃以上并没有出现明显的铝热反应放热峰。推测其原因，很可能是钙热反应释放了大量热，导致体系温度的急剧升高，进而诱发了多种反应的同时发生，大部分实验用料提前消耗。

对(Al-Ca)-TiO₂-V₂O₅-CaO体系的2个放热峰进行数据分析，绘制钙热反应和铝热反应的 曲线，如图13和图14所示。

图12  (Al-Ca)-TiO₂-V₂O₅-CaO体系的DSC曲线

Fig. 12  DSC curve of (Al-Ca)-TiO₂-V₂O₅-CaO system

图13  钙热反应Freeman-Carroll分析((Al-Ca)-TiO₂-V₂O₅-CaO体系)

Fig. 13  Freeman-Carroll analysis of calciothermics reactions for (Al-Ca)-TiO₂-V₂O₅-CaO system

图14  铝热反应Freeman-Carroll分析((Al-Ca)-TiO₂-V₂O₅-CaO体系)

Fig. 14  Freeman-Carroll analysis of aluminothermy reduction reactions for (Al-Ca)-TiO₂-V₂O₅-CaO system

钙热反应拟合的方程为y=-368 266x+2.63，由此计算反应的表观活化能E=3 061.8 kJ/mol。活化能较高，很可能是因为反应进行时的温度较低，V₂O₅还未熔化完全，从而导致整体反应进行困难。反应级数n=2.63，频率因子A=1.9×10¹⁶¹ s^-1，动力学方程为：。

铝热反应拟合的方程为y=-46 805x+0.65，由此计算反应的表观活化能E=389.1 kJ/mol，反应级数n=0.65，频率因子A=3.7×10¹⁴ s^-1，动力学方程为：。

3  结论

1) Al与V₂O₅的反应主要为液-液反应，在1 000 ℃内就可进行，Al与TiO₂可以液-固的形式反应，但在1 100 ℃以上时反应才显著发生。

2) 以Al-Ca合金替代Al粉作为还原剂，可以促进热反应提前发生，但钙热反应先于铝热反应出现。

3) Al-TiO₂反应的活化能明显高于Al-V₂O₅反应的活化能，反应速率受温度的影响更大。原料中添加一定CaO，可以降低Al-TiO₂反应的活化能，促进此反应的发生。

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(编辑  陈爱华)

收稿日期：2016-01-07；修回日期：2016-04-05

基金项目(Foundation item)：国家自然科学基金资助项目(51404183)；西安建筑科技大学人才科技基金资助项目(RC1355) (Project(51404183) supported by the National Natural Science Foundation of China; Project(RC1355) supported by the Fundamental Research Funds of Xi’an University of Architecture and Technology)

通信作者：王斌，博士，讲师，从事稀有金属冶金与应用研究；E-mail: wxauat@126.com